硫酸硝酸和氨教学设计

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    教学重点:浓硫酸、硝酸的氧化性,氨的化学性质。
    教学难点:浓硫酸、硝酸的氧化性。
    知识梳理
    一、浓硫酸的特性
    1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________  ,结论____________。
    【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?
    2、浓硫酸的脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象①_____②_____③____。
    蔗糖变黑的本质:
    【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办?
    【比较】
    3、浓硫酸的强氧化性
    (1)浓硫酸与金属铜反应探究
    【探讨 1】根据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?
    【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么?
    【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2 溶液显酸性,如何改进实验装置?画出简图。
    (2)浓硫酸与非金属(如C)的反应
    【思考】根据氧化还原反应的规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?
    (3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
    【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
    二、硝酸的氧化性
    1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式                                         。
    2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式                                       。
    3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化:    
    钝化原因分析: 浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面                            。      
    钝化的本质____________________________________________。
    【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗?
    三、氨
    1、氨的物理性质:_____________________________。
    氨溶于水的喷泉实验现象的解释:______________________。
    2、氨的化学性质
    (1)NH3与水的反应                                     。NH3·H2O很不稳定,受热会分解                                     。
    【液氨与氨水的比较】
    (2)NH3与酸的反应:氨与氯化氢的反应的化学方程式                         。上述反应的现象是______________________,为什么?____________________
    【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验
    氨与硫酸的反应化学方程式                                 &n

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    【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象?为什么?
    四、铵盐的性质
    1、铵盐受热易分解
    写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________。
    写出碳酸氢铵受热分解的方程式_______________________。
    【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?________________________。
    2、铵盐与碱的反应
    写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式__________________。                                                     

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