物质的量[第一课时]

物质的量[第一课时],标签：高中化学教案,http://www.xuehuiba.com
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？
讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）
投影：国际单位制的7个基本单位

物理量

单位名称

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流

安[培]

热力学温度

开[尔文]

发光强度

坎[德拉]

物质的量

摩尔

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
板书：第一节 物质的量
提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？
回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

　　1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
　　2.符号：n
引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g¹²C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
阅读：教材45页
讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是N_A，通常用它的近似值6.02×10²³mol^－1。

板书：二、单位――摩尔

　　1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

　　2. 阿伏加德罗常数：0.012kg¹²C所含的碳原子数

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，符号：N_A，近似值6.02×10²³mol^－1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和6.02×10²³是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是1.933×10^－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是6.02×10²³mol^－1。

提问：1mol小麦约含有6.02×10²³个麦粒。这句话是否正确，为什么？

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×10²³是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是10⁹数量级，如果要用物质的量来描述，将是10^-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

　　（1）1mol氧
　　（2）0.25molCO₂。
　　（3）摩尔是7个基本物理量之一。
　　（4）1mol是6.02×10²³个微粒的粒子集合体。
　　（5）0.5molH₂含有3.01×10²³个氢原子。
（6）3molNH₃中含有3molN原子，9molH原子。

答案：
　　（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO₂，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
　　（2）正确。
　　（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
　　（4）错误。6.02×10²³是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
　　（5）错误。0.5molH₂含有0.5×2＝1molH原子，6.02×10²³×1＝6.02×10²³个。
　　（6）正确。3molNH₃中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

　　（1）1molO中约含有___________个O；

　　（2）3molH₂SO₄中约含有__________个H₂SO₄，可电离出_________molH^＋

　　（3）4molO₂含有____________molO原子，___________mol质子

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