原电池

原电池,标签：高中化学教案,http://www.xuehuiba.com

生（14）：石墨棒上有氢气产生，硫酸溶液中的氢离子，在石墨棒得到电子变成氢原子，两个氢原子进一步变成氢分子。

师：这是什么反应？

生（14）：还原反应。

师：锌片上发生什么变化呢？

生（14）：锌不断溶解。

师：锌片上的锌原子失去电子变为锌离子，进入溶液。这是什么反应？

生（14）：氧化反应。

师：锌、碳原电池中，哪个电极为正极？哪个电极为负极？×××同学。[指定学生]

生（15）：锌片是负极，锌片上有电子流出；石墨棒是正极，电子流入石墨棒。

师：锌片、银片插入硫酸铜溶液，用导线连接后，银片上生成暗红色物质是什么？怎样会产生的？锌片上发生了什么变化？怎样会发生的？×××同学。[指定学生]

生（16）：银片上有铜产生，硫酸铜溶液中的铜离子，从银片上得到电了，变成铜原子，铜附在银片上。锌不断溶解，锌片上锌原子失电子变锌离子，进入溶解。

师：负极锌片上锌原子失电子变成锌离子，是什么反应？

生（集体）：氧化反应。

师：正极银片上铜离子得到电子，变成铜原子，是什么反应？

生（集体）：还原反应。

师：下面请大家在纸上做练习。

在图上标明正负极和电子转移方向，写出电极方程式。

师：我们分析一下，看看做得对不对。锌是负极，银是正极，电子从负极锌片流向正极银片，对吗？

生（集体）：对。

师：负极锌片，锌原子失电子成锌离子，正极银片上氢离子得电子变成氧原子，结合成氢分子。对吗？

生（集体）：不对。 [议论纷纷]

师：不对在什么地方？×××同学。[指定学生]

生（18）：正极银片上，铜离子得电子变成铜原子。

师：实验证明，正极银片上有铜生成，从理论上来看，为什么是铜而不是氢气呢？硫酸铜溶液中有较多的铜离子和极少量的氢离子，在金属活动顺序表中，铜排在氢后面，氢原子比铜原子容易失电子，而铜离子比氢离子容易得出电

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子，因此，应该铜离子得电子生成铜原子。[板书]

现在我们来总结一下原电池的化学原理。大家一起看书，第155页第五行：“原电池电子流出的一极是负极（如锌片），电极被氧化”。Zn、Cu原电池，负极是锌片，而一般原电池负极是相对活泼的金属，相对活泼的金属的原子，容易失去电子，电子流出，电极本身被氧化。在书上锌片边上可写上：“相对活泼的金属”。再往下看：“电子流入的一极是正极H＋在电极上被还原。”Zn、Cu原电池，正极是铜片，H＋在正极上被还原，而一般原电池，正极是相对不活泼的金属或非的石墨，电了通过导线流入正极，电解质溶液中的阳离子，在正及得到电子被还原。大家在书上铜边上写上：“相对不活泼金属或非的石墨”；氢离子边上写：阳离子。

原电池从外电路来看，电子从负极流向正极；从内电路来看，负极金属原子失去电子被氧化，正极阳离子得电子被还原。内电路两极上发生氧化－还原反应，外电路两极电子定向流动，产生电流，化学能转变为电能。

回家认真复习原电池。预习金属的腐蚀和防护。完成书面作业160页第一题和补充题：画原电池的示意图，标出正负极和电子流动方向，写出电极方程式，并注意反应所属类型。做实验并进行思考，准备课堂讨论：161页第二题。今天中午和放学后开放实验室，请大家自己选择时间到实验室做实验。

[下课]

[ 附]板书

1．什么是原电池

2．权成原电池的条件

3．原电池的工作原理

[评述：这是一堂原电池概念的理论课。教学要求明白，教学过程很有层次和节奏，贯彻了由表及里、由易到难的教学原则。而且，本堂课体现了学生是教学中的主体精神，实验是由学生独立进行或观察的，结论是由学生自己得到的。把教学中大多采用的验证性实验，改为探索性实验，把观察实验过程和抽象思维过程结合起来，有利于发展学生的能力。

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