第二节 二氧化硫等

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第二节 二氧化硫等

一、SO₂ 及O₃

1、二氧化硫

（1）强还原性、氧化性（与H₂S）。常见氧化剂均可与SO₂发生氧化一还原反应

（2）酸性氧化物通性

（3）漂白性

例1、为降低SO₂对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。

 解析：SO₂+CaO=CaSO₃     SO₂+Ca (OH)₂= CaSO₃+H₂O

       2CaSO₃+O₂+4H_2­O=2CaSO₄·2H₂O

例2、白色的亚铜化合的Cu（NH₄）SO₃难溶于水，若与足量的10mol·L^-1的硫酸溶

液混合并微热，生成铜和SO₂气体及溶液。

（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH₄）SO₃+H₂SO_4­-Cu+SO₂+CuSO₄+_________

（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭

容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。

解析：（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH₄)₂SO₄ ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。

（2）2molCu (NH₄)SO₃中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO₄，因此，转化率为50%。

（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高

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？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO₂，SO₂具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO₄可生成2molSO₂，它可提供4mol电子，完全可将CuSO₄还原且SO₂仍过量。

2.臭氧

    (1)同素异形体

    由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。

    (2)性质、用途

    ①物理性质

    在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251℃。

  ②化学性质

  臭氧的化学性质比氧气活泼。

  a.不稳定性

  20₃=30₂

  但在空气中高压放电就能产生臭氧

  30₂=2O₂

  b.强氧化性

  Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。

    ③用途

    臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量 0₃，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5％(体积分数)时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。   

    近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形剧“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。

1.过氧化氢

    (1)结构与物理性质 

    过氧化氢的分子式为H₂0₂，结构式是H-0-0-H。在该分子中H是+1价O是-1价。

    过氧化氢在通常状况下是一种无色粘稠状的液体它

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的水溶液俗称双氧水。

    (2)化学性质

    ①弱酸性

    ②不稳定性   

    过氧化氢在贮存时会分解为水和氧气。如在它叫溶液里加入少量的Mn0₂，可以极大促进它的分解，

    MnO₂催化H₂O₂ 分解的化学方程式是2H₂0₂=2H₂0+O₂↑，因此，在实验里，常用过氧化氢制取少量氧气。 

    (3)用途

    过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料。   

 

一、             选择题（每小题有1～2个正确答案）

1、下列物质既能跟浓H₂SO₄反应，又能烧碱反应的是（ ）

  ①MgCl₂        ②NaH₂PO₄        ③(NH₄)₂ S       ④Al (OH)₃

 A、只有④       B、除①外       C、除①③       D、全部都可以

2、下列各组混合物中，加入过量的稀H₂SO₄有气泡并有沉淀的是（  ）

 A、FeS、Fe₂O₃                           B、Na₂CO₃、AgCl

 C、Pb (NO₃)₂、FeS                        D、Na₂CO₃

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