原子

原子,标签：中学化学教案,http://www.xuehuiba.com
　　继汤姆生发现电子以后，卢瑟福通过大量的实验，1912年春天提出了带核的原子模型，认为原子是由中心的带正电的、体积很小的但几乎集中了原子全部质量的核和在不断运动着的电子所构成。卢瑟福把这个带正电的、质量和整个原子差不多但比原子体积小得多的东西叫做原子核。以后科学实验又证明，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。

　4．学生讨论：通过以上资料你能解释为什么原子不显电性吗？总结原子的构成。

　5．汇报与交流：汇报交流讨论结果

　6．解释：结合学生的回答进行解释：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以

www.xuehuiba.com

整个原子不显电性。
　　师生共同总结出原子的构成情况
　　一．原子的构成
　

（总结过程中可用恰当的比喻描述原子的构成情况：原子核极小，若把原子比成十层大楼，原子核仅相当于一个樱桃的大小。所以相对来说，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。）

　　7．学生讨论：
　　投影：课本33页表2-1几种原子的构成情况
　　根据以上几种原子的构成情况，你能得出哪些结论？四人一组进行讨论总结。

　　8．汇报与交流：汇报交流讨论结果。可能的结论有：1）不是所有的原子都含有中子，如氢原子；2）中子数与质子数不一定相等；3）原子核所带的电荷即核电荷数与质子数相等；4）质子数与核外电子数相等。
　　板书： 2．核电荷数=质子数=核外电子数
　　　　　　　所以整个原子不显电性

　　9．设疑：我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？
　　

　　10．讲解：这样小的数字书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位表示一粒米的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量-相对原子质量。

　　11．指导阅读：阅读课本33页相对原子质量的概念并回答问题：
　　（1）如何理解相对原子质量概念
　　（2）怎样求算某原子的相对原子质量

　　12．总结：根据学生的回答加以总结：相对原子质量不是原子的实际质量，它是一个比值，单位是一。某原子实际质量是碳原子实际质量1/12的几倍，这个倍数就是这个原子的相对原子质量
　　板书
　　　

　　13．讲解：课本最后的附录一就是相对原子质量表，第二章表2-3是常见的相对原子质量的近似植，化学计算采用相对原子质量的近似值。

　　14．投影：
　　

　　15．学生讨论：根据以上数据你能得出什么结论？

　　16．汇报与交流：汇报交流讨论结果

　　17．小结：根据学生的回答情况进行小结。
　　从这一组数据可以看出，质子和中子质量大约相等，且都约等于一种碳原子质量的1/12，而电子的质量很小，相对可以忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量近似等于质子数加中子数
　　　相对原子质量≈质子数+中子数

　　18．总结：指导学生总结本节知识

[板书设计]
　　　

 

探究活动

家庭小实验：
　　“摩擦起电”。从宏观现象探究微观的本质。

用分子和原子的观点解释下列事实：
　　①水受热蒸发变成水蒸气
　　②磷在空气中燃烧生成五氧化二磷

原

上一页  [1] [2] [3]