物质的量浓度教学设计1

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物质的量浓度教案1

    ★第二课时
    [复习巩固]
    [投影]1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4,可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)
    2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4,可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)
    [设问]那么,要算出溶液中溶质的物质的量浓度,必须从哪方面着手呢?
    [结论]必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
    [教师]请大家根据刚才的分析,做如下练习。
    [投影]3.将质量为m,相对分子质量为Mr的物质溶解于水,得到体积为V的溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度为 (c= )
    [引言]上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别,本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
    [板书]二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
    [投影]例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g·cm-3,求其物质的量浓度。
    [分析]从上节课的知识我们知道,溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此,二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知,要算出物质的量浓度,必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量,所以,我们既可取一定质量的溶液来计算,也可取一定体积的溶液来计算,为此,我们可以采用以下两种方法。
    解法一:
    取100 g溶液来计算
    m(H2SO4)=100 g×37%=37 g
    n(H2SO4)= =0.37 mol