化学反应及能量变化教学设计

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化学反应及能量变化教案

    【教材分析】
    ▲本节教材包括:化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分,主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。
    ▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习,新旧教材这部分的要求基本一致,但比起原教材来,新教材有三个特色:
    1、结构合理:新教材从研究燃烧出发,导入氧化还原,先由复习初中所学的四种基本类型入手,对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原,顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题,纲目清晰。
    2、表述生动:用拟人漫画形象生动的表述概念,激发兴趣,便于理解。
    3、联系实际:列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。
    【教学目标】
    知识目标:(1)以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应,氧化剂、还原剂的概念。
    (2)了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
    (3)会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。
    能力目标:通过判断一个反应是否是氧化还原,谁是氧化剂、还原剂,培养学生的逻辑思维能力。
    情感目标:培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
    【课时分配】
    3课时:(1)学习"一、二";(2)学习"三",练习写"双线桥"反应式;(3)课堂小结,课堂训练及作业评析、补偿。
    【教学设计】
    1、化合价的升降、电子的转移
    教学内容要点
    教与学活动建议
    一、化学反应类型
    初中化学学习了化学反应分类共有:
    1、根据反应物与生成物的种数、类别分:
    基本类型:化合:A+B=AB
    分解:AB=A+B
    置换:A+BC=AC+B
    复分解:AB+CD=AD+CB
    2、根据反应物得失氧分:
    氧化:物质得到氧
    还原:物质失去氧
    3、判断反应属于何类型:
    Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
    CuO+H2===Cu+H2O
    二、氧化还原反应:
    1、实验分析:
    实例:CuO + H2 = Cu + H2O
    ↓  ↓
    从得失氧分析:失氧 得氧
    ↓  ↓
    从升降价分析:降价 升价
    ↓  ↓
    电子转移分析:得e 失e
    ↓  ↓
    反应结论: 还原反应 氧化反应
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    同时发生,称为氧化还原反应
    2、概念迁移:
    用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。
    (1)电子完全得失:2Na + Cl2 === 2NaCl
    (2)电子对偏移:H2 + Cl2 === 2HCl
    得出氧化还原的本质定义:
    凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。
    3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
    三、氧化剂和还原剂
    1、实例分析:
    CuO  +  H2 = Cu + H2O
    ↓    ↓
    还原反应  氧化反应
    ↓    ↓
    被还原   被氧化
    ↓    ↓
    氧化剂   还原剂
    ↓    ↓
    得电子物质  失电子物质